Materiały konferencyjne SEP 2020

Taką wartość potencjału standartowego E o = - 0,83 V możemy odczytać z tabeli szeregu napięciowego metali. Z tej samej tabeli odczytamy, że dla pH = 7, potencjał standardowy dla napisanej reakcji połówkowej ma wartość E o = - 0,42 V. Ponieważ potencjał standardowy że- laza jest prawie taki sam (E o = - 0,44 V dla reakcji Fe <=> Fe 2+ + 2e - ), żelazo prawie nie jest utleniane przez czystą wodę. Z tego powodu rury wykonane z żelaza mają zastosowanie do transportu wody. Warunki zmieniają się, gdy w wodzie pojawi się tlen (O 2 ) lub kationy wodoru H + . Wtedy należy wziąć pod uwagę reakcje redukcji tlenu rozpuszczonego w wodzie lub reak- cje redukcji kationów wodoru H + [3]. W wyniku chemicznej reakcji utleniania, zachodzącej na granicy faz (metal–gaz), po- wierzchnia metalu pokrywa się warstewką produktów korozji o grubości zależnej od charakte- ru metalu. Warstwa ta ulega powolnemu niszczeniu. Istnieje kilka rodzajów niszczenia metali. Na rysunku 3 i 4 przedstawiono kilka takich rodzajów korozji, które powodują niszczenie me- tali. Rys. 3. Rodzaje korozji elektrochemicznej Figure 3. Types of electrochemical corrosion Wżery Przeżarcia Rys. 4. Rodzaje i podział wżerowej Figure 4. Types of pitting corrosion